在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是()了活化能，活化分子()增加，速率常数()。

A、分子碰撞机会增加

B、反应物压力增加

C、活化分子百分数增加

D、反应的活化能降低

A.浓度改变活化分子百分数，所以加快反应速率

B.温度降低活化能，所以提高活化分子百分数加快反应速率

C.正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高

D.活化能是反应的本性，所以不能改变

A、增加活化分子数目

B、增加了活化分子的百分数

C、增加了速率常数

D、促使平衡移动

A、高温下分子碰撞更加频繁

B、活化能随温度升高而减小

C、活化分子的百分数随温度升高而增加

D、压力随温度升高而增大

A.增加了活化分子的平均动能

B.增加了分子间的碰撞频率

C.增加了活化分子的分数

D.分子运动速率加快

A.增大了分子间的碰撞频率

B.活化分子百分数增加

C.降低了活化能

D.改变了反应的途径

A.改变了平衡中正、逆反应的速率比

B.改变了反应的途径，降低了反应的活化能。

C.改变了反应的始态和终态

D.使化学平衡发生了移动

A.活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞

B.正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变

C.活化能越高，活化分子数越多，反应速率越快

D.活化能越低，活化分子数越少，反应速率越慢