碳原子的杂化轨道，其能量（）

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

A.sp3化轨道

B.sp2杂化轨道

C.sp杂化轨道

D.p轨道

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s 2 2p 5 的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 2 4p 5 的原子

D.M层全充满而N层为4s 2 的原子和核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

A.sp 3 杂化轨道

B.sp 2 杂化轨道

C.sp杂化轨道

D.一样多

A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

D.凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

A.杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更有利于成键

B.不同类型的杂化轨道，其空间取向不同

C.原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道

D.杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”

A、三键包含一个π键

B、有机分子中肯定有

C、苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键。

D、双键包含一个π键

A.2s 2 2p 6

B.2s 2 2p 5

C.2s 2 2p 4

D.2s 2 2p 2