设氨水的解离平衡常数为。浓度为mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）ABCD24、已知（Ag3PO4）=1

1.时，的溶度积为，氨水的解离常数为，向200mL浓度为0.2 mol/L的溶液中加入200mL浓度为0.2 mol/L的氨水和5.0克固体，通过计算说明有无沉淀生成？

电导他用0.01mol·dm-3标准KCl溶液标定时,其电阻为189Ω,用的氨水溶液测其电阻值为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的标准解离平衡常数。,设活度因子均为1。

在298K时，醋酸HAc的解离平衡常数Ka=1.8×10^-5，试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg^-1时的解离度。

1

）设溶液是理想的，活度系数均为

1

（

2

）

用德拜

-

休格尔极限公式计算出

γ



的值再计算电离度。

设未离解的

HAc

的活度系数为

1

。

已知

:A

＝

0.509 (mol

·

kg



1

)

1/2

A.Km/Vmax为200

B.该酶的转换数是100min-1

C.酶底物复合物解离成酶和产物的平衡常数 0.005mol/L

D.当底物浓度为0.005mol/L时，反应速度为5mol/min

E.反应速度随底物浓度增加呈线性增加

A.Km/Vmax为200

B.该酶的转换数是100min-1

C.酶底物复合物解离成酶和产物的平衡常数 0.005mol/L

D.当底物浓度为0.005mol/L时，反应速度为5mol/min

E.反应速度随底物浓度增加呈线性增加

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

B.常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C.点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.点的溶液中,微粒浓度关系

电导池用0.01mol·dm^-3标准KCl溶液标定时，其电阻为189Ω，用0.01mol·dm^-3的氨水溶液测其电阻值为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的标准解离平衡常数。A_m(K⁺)=73.5×10^-4S·m²·mol^-1，A_m(Cl^-)=76.4×10^-4S·m²·mol^-1，A_m()=73.4×10^-4S·m²·mol^-1，A_m(OH^-)=196.6×10^-4S·m²·mol^-1，设活度因子均为1。

0.2 mol/L的氨水和0.2 mol/L等体积的水溶液混合，溶液中的= ？ mol/L。已知氨水的解离常数为

A、0.1

B、0.2

C、

D、