已知在温度下时，反应C（s)+CO2=（g)2C0（g)的平衡常数为K，则反应方程式书写为:C（s)+1/2CO2（g)=CO（g)时，其平衡常数K为（)。

A.2a

B.a

C.1/a

D.a2

Ａ.0.4

Ｂ.0.8

C.1.0

Ｄ.2.0

A.对于放热反应，⊿rHm＜0，则K值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动

B.根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以计算⊿rHm

C.对于吸热反应，⊿rHm＞0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动

D.当已知⊿rHm，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数

E.对于放热反应，⊿rHm＞0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动

A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小

B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动

A.A.Kp(1)/Kp(2)

B.B.Kp(2)/Kp(1)

C.C.Kp(1)•Kp(2)

D.D.[Kp(1)/Kp(2)]2

A.1×10 4

B.1×10 0

C.1×10 － 4

D.1×10 － 8

A、处于平衡状态

B、逆向进行

C、正向进行

D、无法判断

A.无法比较

B.反应1的反应物浓度较小

C.两者相等

D.反应1的产物浓度较小

A.平衡常数与温度、压力成正比

B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比

C.该反应是一个体积增加的放热反应

D.该反应是一个体积增加的吸热反应